1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。

4．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

10．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。

常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。

14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。

16．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

18．钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋。

19．金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。

20．金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。

21．升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

22．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。

23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。

24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

25．对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

26．盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。

27．除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。

28．FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。

29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H＋与沉淀溶解平衡中的CO32－反应，促进平衡向生成离子的方向移动。

31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。

2．配制Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

3．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

4．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

5．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32－和HSO3－。

7．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

8．制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

知识点4：有机化学